Cevap :
OKTET KURALI Asal gaz atomlarının en dış enerji düzeyleri elektronla tam doludur. Bu durum asal gazlara kararlılık ve dayanıklılık verir.
Helyum dışındaki diğer asal gazların dış enerji düzeylerinde 8 elektron bulunur. En dış enerji düzeyinde 8'den fazla elektron bulunamaz. Onun için başka atomlardan elektron alamaz. Bu 8 elektron oynak (serbest) olmadığından elektron da veremez.
Onun için iyonlaşmaz. Bu sebepten asal gazlar kararlı yapıya sahiptir. Helyumun ilk enerji düzeyinde 2 elektronu vardır.
Bu düzey aynı zamanda en dış enerji düzeyidir. Ne elektron alır, ne de verir.
Kimyasal olaylarda atomlar, dış enerji düzeylerini 8'e tamamlamak ister. Bunun için de en dış enerji düzeylerini 8'e tamamlayacak sayıda ya elektron alırlar yada elektron verirler. (Oktet Kuralı). Bazı atomlar da elektronlarını ortak olarak kullanır. Dublet Kuralı :
Bir atomun son yörüngesindeki elektron sayısını ikiye tamamlama (ki aynı zamanda tek yörüngedir) kuralına dublet kuralı denir.
Örnek 1) Hidrojen atomu dışarıdan (bileşik yapacağı diğer atomdan) bir elektron alarak veya ortaklaşa kullanarak, tek yörüngesindeki elektron sayısını ikiye tamamlar.
Örnek 2) Lityum atomu dışarıya (bileşik yapacağı atoma) 1 elektron vererek, enerji seviyesi sayısını bire, elektron sayısını ikiye tamamlar.
Örnek 3) Karbon atomu dışarıya 4 (bileşik yapacağı atoma) elektron vererek enerji seviyesi sayısını bire, elektron sayısını ikiye tamamlar.
KURAL : Dublet kuralına uyan bir atomda, tek enerji seviyesi ve iki elektron bulunur.
Helyum dışındaki diğer asal gazların dış enerji düzeylerinde 8 elektron bulunur. En dış enerji düzeyinde 8'den fazla elektron bulunamaz. Onun için başka atomlardan elektron alamaz. Bu 8 elektron oynak (serbest) olmadığından elektron da veremez.
Onun için iyonlaşmaz. Bu sebepten asal gazlar kararlı yapıya sahiptir. Helyumun ilk enerji düzeyinde 2 elektronu vardır.
Bu düzey aynı zamanda en dış enerji düzeyidir. Ne elektron alır, ne de verir.
Kimyasal olaylarda atomlar, dış enerji düzeylerini 8'e tamamlamak ister. Bunun için de en dış enerji düzeylerini 8'e tamamlayacak sayıda ya elektron alırlar yada elektron verirler. (Oktet Kuralı). Bazı atomlar da elektronlarını ortak olarak kullanır. Dublet Kuralı :
Bir atomun son yörüngesindeki elektron sayısını ikiye tamamlama (ki aynı zamanda tek yörüngedir) kuralına dublet kuralı denir.
Örnek 1) Hidrojen atomu dışarıdan (bileşik yapacağı diğer atomdan) bir elektron alarak veya ortaklaşa kullanarak, tek yörüngesindeki elektron sayısını ikiye tamamlar.
Örnek 2) Lityum atomu dışarıya (bileşik yapacağı atoma) 1 elektron vererek, enerji seviyesi sayısını bire, elektron sayısını ikiye tamamlar.
Örnek 3) Karbon atomu dışarıya 4 (bileşik yapacağı atoma) elektron vererek enerji seviyesi sayısını bire, elektron sayısını ikiye tamamlar.
KURAL : Dublet kuralına uyan bir atomda, tek enerji seviyesi ve iki elektron bulunur.
