Cevap :
Cevap:
> 0° C sıcaklık ve 1 atm basınç koşullarıdır.
T= 0° C +273=273 k
P= 1 atm
N= 1 mol
V=?
R= 0,082 L.atm / mol. K den
= 22,4 /273
☆ P. V = n.R.T
1 atm. V = 1 mol . 22,4/ 273 , 273
Buradaki 273 ler sadelesir.
Geriye kalan V= 22, 4 L kalır.
Mesela ; Oda şartları = 25° C sıcaklık 1 atm basınç koşullarıdır. Yani;
T= 25°C +273 =298 K
P= 1 atm
n= 1 mol
V=?
☆P. V = n.R.T
1. V = 1 tam 82/1000 . 298 K
= 24, 5 litre
Ek bilgiler
Not :
Avogadro hipotezi dediğimiz normal koşullarda (N.K) ve standart için ifade edilirse , normal koşullardan 0° veya 1 atm 1 mol gaz 22,4 L hacmini kapsar. Standart koşullarda dediğimiz (25° C ve 1 atm) yani 1 atm gaz 24, 5 L hacim kaplar diyebiliriz.
Örnek:
0,2 CH4 gazı normal koşullarda kaç litre hacim kaplar.
☆çözüm :
1 mol 》 22,4 L
0,2 》 x
_______________
x = 0,2 × 22, 4 L = 4, 48 L yapar.
ikinci yol:
= V 》 0,2 = V / 22 , 4 = 02× 22,4 = 4,48L
____
22,4
Örnek :
Normal koşullarda 6, 72 Litre hacim kaplayan He gazı kaç moldür?
çözüm:
1 mol 》 22,4L
x 》 6, 72
______________
0,3 mol
=22,4 / 6,72
= 3 mol
ikinci yol :
n = V 6, 72
__ = ____ = 0,3 mol
22,4 22, 4 L
Açıklama:
