Cevap:
↬➤мєянαвαłar
Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri
Elektronların Orbitallere Yazılması
- Aufbau kuralları göze alınarak elektron dağılımı yapıldığında orbitallerin enerjilerinin düşükten yükseğe doğru sırası aşağıda verilmiştir.
1s / 2s / 2p / 3s / 3p / 4s / 3d / 4p / 5s / 4d / 5p / 6s / 4f / 5d / 6p / 7s / 5f / 6d / 7p şeklindedir.
- Elektronun bulunduğu ana enerji düzeyi (baş kuantum sayısını) belirmektedir.
- Sonra ise elektronun bulunduğu orbitalin türü (açısal momentum kuantum sayısı) yazılmaktadır.
- Son olarak orbital türünün üzerine o orbitalde kaç elektron olduğu yazılmaktadır.
Hund Kuralı
- Eşit enerjili ortiballere birer elektron yerleştirmeden ikinci elektron yerleşememektedir.
Pauli Kuralı
- Dışarlama kuralı iki yada daha fazla aynı tipten fermiyonun aynı kuantum durumda olamayacağını belirten kuantum mekaniği yasasına denir.
- Bu yasa Avusturyalı fizikçi Wolfgang Pauli tarafından 1925 yılında bulundu.
Değerlik Orbitali
- Elementlerin son katmanlarındaki (yada en yüksek enerjili) orbitallere değerlik orbitali denmektedir.
Değerlik Elektronu
- Son katmandaki elektronlara değerlik elektronu denmektedir.
Sorumuza geçersek;
He atomunun tek elektron katmanı var ve 2 elektron içermektedir.
Aynı gruptaki bir sonraki saygaz olan neon ve direk sonra gelenargon ise son katmanlarda 8'er elektron içerir.
Soygaz katmanlarının sematize hali:
Görsel ekte vardır.
Cevap C şıkkıdır.
Kolay Gelsin ヅ
#OptiTim
