Cevap :
Cevap:
☘️ŚƏLÄM☘️
Açıklama:
☞KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ☜
(✧)→Anahtar kavramlar: aktivasyon enerjisi, hız sabiti, inhibitör, katalizör, ortalama tepkime hızı
(✿)Tepkime Hızları(✿)
- (✧)→Kimyasal tepkimeler ile tanecik çarpışmaları arasındaki ilişkiyi açıklama.←(✧)
- (✧)→Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklama.←(✧)
➜a. Madde miktarı (derişim, mol, kütle, gaz maddeler için normal şartlarda hacim) ile tepkime hızını ilişkilendirme.
➜b. Ortalama tepkime hızı kavramı
➜c. Homojen ve heterojen faz tepkimeleri örnekleri
(✿)Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler(✿)
➜a. Tek basamaklı tepkimelerde, her iki yöndeki tepkime hızının derişime bağlı ifadeler
➜b. Çok basamaklı tepkimelerde hız berlirleyici basamak
➜c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi
(✿)Hız denklemi formülü(✿)
(✧)→Denklemi n A + m B → p P + q Q şeklinde olan tek basamaklı bir kimyasal tepkime için hız eşitliği aşağıdaki gibi yazılır. Burada k hız sabitidir. Hız denklemi yazılırken sadece gaz ve çözelti(aqua) halindeki girenler yazılır. Çünkü katı ve sıvıların molariteleri sabittir.←(✧)♡〜
(✿)Tepkime hızı nasıl hesaplanır?(✿)
(✧)→(l/mol) üzeri tepkime derecesi-1 diye formülü varmış. r=k[Y]kare ise hız sabitinin birimi l/mol.s 'dir. r=k[Y]kare ise hız sabitinin birimi l/mol.s 'dir.←(✧)〜
#MİRA#
~Ćøğú žámáñ õlməýī īśtədīm~<\3
