Giriş
Maddelerin yapı, fonksiyon, özellikleri ve birbirine karşı davranışlarının incelendiği bilim dalı
Kimya
olarak tanımlanır. Bu tanım altında yatan kavramları açıklamak amacıyla kimya, birkaç alt dalaayrılmıştır. Bu alt dallardan birisi olan
fizikokimya
,
kimyasal maddelerin
fiziksel özellikleri,
fiziksel davranışları
nın yanı sıra
kimyasal reaksiyonların mekanizmalarını
kimyasal reaksiyonlardaki ısı,iş,enerji değişimleri
reaksiyonların gerçekleşme şartlarını
ve dengeye varış sürecini
inceler. Fizikokimyanın inceleme sahasına giren bütün bu konular, temelde iki alt başlık altında elealınır:
Kimyasal Kinetik
Kimyasal Termodinamik
.
Kimyasal Kinetik ve kimyasal termodinamik
Reaksiyonların
•
hız
ları,
•
mekanizma
ları
•
hıza etki eden faktörler
inneler olduğunu inceleyen fizikokimya alt dalına
kimyasal kinetik
denir
.
Kimyasal denge ile,kimyasal kinetik arasında yakın bir ilişki vardır.
Denge
, birim zamanda sağa ve sola doğru olan reaksiyon hızlarının eşit olmasıdır.
Kimyasal Termodinamik
,
dengeyi ve dengeye varış şartlarını inceler.
Kimyasal Kinetik,
dengeye varmadan önceki “hal” den sözeder.
Dikkat edilirse kimyasal kinetiğin temelini reaksiyon hızlarının incelenmesi oluşturur.Bu amaçlaönce reaksiyon hızını tanımlamak gerekir.
Reaksiyon hızı
Reaksiyon hızı iki değişik şekilde tanımlanabilir:a-Bir reaksiyonda birim hacim ve birim zamanda dönüşüme uğrayan maddenin mol sayısıdır.b-Birim zamanda reaktant veya ürünlerin konsantrasyonundaki değişmedir.Birim zaman olarak,saniye, dakika, saat, gün veya yıl alınabilir.
Dengeye varışta reaksiyon hızının rolü;
v
1
A + B C + Dv
2
şeklindeki denge reaksiyonunu göz önüne alırsak;sağa doğru olan reaksiyon hızı ;v
1
= k
1
[A][B]
sola doğru olan reaksiyonun hızı;v
2
= k
2
[C][D]olacaktır.Dengede v
1
= v
2
olacağındank
1
[A][B] = k
2
[C][D][C][D]K= k
1
/k
2
=[A][B
